题目内容
向一定量的铁铝合金加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成标况下的H2672mL，将等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反应后，被还原的HNO3的物质的量为（假设还原产物是NO）（ ）
| A、0.03mol |
| B、0.02mol |
| C、大于0.02mol |
| D、小于0.02mol |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算合金与盐酸反应时提供电子的物质的量，合金与足量的稀硝酸反应，Fe被氧化为三价铁，合金提供电子电子物质的量大于与盐酸反应时失去的电子物质的量，据此计算．
| V |
| Vm |
解答：
解：氢气物质的量为
=0.03mol，故与盐酸反应是合金失去电子为0.03mol×2=0.06mol，合金与足量的稀硝酸反应，Fe被氧化为三价铁，合金提供电子电子物质的量大于0.06mol，根据电子转移守恒可知生成NO的物质的量大于
=0.02mol，即被还原的HNO3的物质的量为0.02mol，
故选C．
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
| 0.06mol |
| 5-2 |
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，关键是清楚Fe与盐酸反应生成二价铁，而与足量的稀硝酸反应生成三价铁．
练习册系列答案
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| B、0.224升 |
| C、0.896升 |
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