Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉
• B． 工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝
• C． 盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大
• D． 当甲烷-氧气-碱性（KOH溶液）燃料电池工作时，通入甲烷一极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

Answer 1

分析 A．铁钉与铁离子反应生成氯化亚铁，引进了杂质亚铁离子；
B．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；
C．盐酸中氢离子抑制了水的电离，铁离子水解促进了水的电离；
D．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

解答 解：A．保存氯化铁溶液时若加入一根铁钉，铁离子与铁反应生成杂质亚铁离子，故A错误；
B．熔融氯化铝不导电，无法电解熔融氯化铝周期铝，工业上通常电解熔融氧化铝制取金属铝，故B错误；
C．盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，而硫酸铁溶液中铁离子水解促进了水的电离，故C错误；
D．碱性条件下，甲烷被氧化生成碳酸根离子，电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、金属冶炼、原电池原理及应用、水的电离及其影响等知识，明确影响水的电离的因素为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．