题目内容
6．某有机化合物M的结构简式为
，有关该化合物的叙述正确的是（ ）| A． | 该有机物属于芳香烃 | |
| B． | 该有机物不易溶于水 | |
| C． | 该有机物不能被酸性高锰酸钾氧化 | |
| D． | 该有机物只能发生加成反应和酯化反应 |
分析 由结构简式可知，分子中含-COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质来解答．
解答 解：A．含O元素，不属于芳香烃，故A错误；
B．含烃基较大，不易溶于水，故B正确；
C．含碳碳双键、甲苯结构，能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应、氧化反应，含-COOH可发生取代反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉 | |
| B． | 工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝 | |
| C． | 盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大 | |
| D． | 当甲烷-氧气-碱性（KOH溶液）燃料电池工作时，通入甲烷一极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
17．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
| A． | c（CO32-） | B． | c（Ca2+） | C． | c（H+） | D． | Ksp（CaCO3） |
14．NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．
（1）已知：
注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（1）已知：
| 共价键 | 键能/kJ•mol-1 |
| H-H | 436 |
N≡N | 946 |
| N-H | 391 |
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
1．下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是（ ）
| A． | 冰融化成水 | B． | 光照甲烷与氯气的混合气体 | ||
| C． | 用双氧水制取氧气 | D． | 氯化氢溶于水 |
11．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3 | |
| B． | 一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3 | |
| C． | 10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2 | |
| D． | 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42- | |
| D． | 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si |
苹果酸可能发生的反应是（ ）