题目内容
20．为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硫酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）| A． | 5：2 | B． | 2：5 | C． | 5：1 | D． | 1：5 |
分析 Mn2+与NaBiO3固体、稀硝酸微热，反应后溶液变紫色，说明有MnO4-产生，同时生成无色的Bi3+，根据电子得失可得．
解答 解：Mn2+与NaBiO3固体、稀硝酸微热，反应后溶液变紫色，说明有MnO4-产生，锰离子化合价升高，作还原剂，升高五价，同时生成无色的Bi3+，化合价由+5价降低到+3价，作氧化剂，升高2价，升价降价应相等，则反应方程式中锰离子应配5，NaBiO3应配2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2；
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应定量计算、电子守恒的计算分析，充分考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
16．在不同条件下分别测得反应2A+B?3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.4mol/（L•s） | B． | v（B）=0.1mol/（L•s） | C． | v（C）=0.3mol/（L•s） | D． | v（A）=0.3mol/（L•s） |
11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 | |
| B． | 化学反应速率为“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意义是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L-1 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小 | |
| D． | 对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉 | |
| B． | 工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝 | |
| C． | 盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大 | |
| D． | 当甲烷-氧气-碱性（KOH溶液）燃料电池工作时，通入甲烷一极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
15．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解 | |
| B． | 纤维素可以在人体内水解为葡萄糖，而作人类的营养物质 | |
| C． | 豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸 | |
| D． | 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 |
5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
| A． | HCl═H++Cl- | B． | H2O═H++OH- | ||
| C． | Na2CO3?2Na++CO32- | D． | NH3•H2O═NH4++OH- |
17．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
| A． | c（CO32-） | B． | c（Ca2+） | C． | c（H+） | D． | Ksp（CaCO3） |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42- | |
| D． | 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si |