题目内容
16．下列关于乙醇与钠反应的说法不正确的是（ ）| A． | 与钠反应的速率：乙醇＜水 | |
| B． | O-H的极性：乙醇＞水 | |
| C． | O-H的极性受相邻基团的影响 | |
| D． | 依据乙醇与H2物质的量之比2：1，可确定乙醇的结构 |
分析 乙醇含有羟基，可由乙醇与钠反应生成的氢气的量确定，由于乙基给电子能力较弱，可知乙醇的O-H极性比水弱，说明-H的极性受相邻基团的影响，以此解答该题．
解答 解：A．乙醇与水相比较，水与钠反应较为剧烈，故A正确；
B．乙基给电子能力较弱，乙醇的O-H极性比水弱，故B错误；
C．乙醇和水都含有O-H键，两分子中O-H的极性不同，可说明O-H的极性受相邻基团的影响，故C正确；
D．乙醇与H2物质的量之比2：1，可说明乙醇含有羟基，且只有羟基与钠反应生成氢气，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于乙醇的考查，注意把握乙醇的结构和性质，易错点为B，注意分子极性的比较，难度不大．
练习册系列答案
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12．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+ | |
| B． | 可用电解氯化镁的方法获得镁 | |
| C． | 操作B涉及到加热浓缩（或蒸发结晶）、过滤等操作 | |
| D． | 上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA | |
| B． | 常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NA | |
| C． | 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA | |
| D． | 1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA |
4．下列图示与对应的叙述错误的是（ ）
| A． |  表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞 | |
| B． |  表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为I- | |
| C． |  表示一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的 | |
| D． |  表示其他条件不变时，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，C的物质的量分数与温度的关系 |
11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 | |
| B． | 化学反应速率为“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意义是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L-1 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小 | |
| D． | 对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率 |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| C． | 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-+2BaSO4↓ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉 | |
| B． | 工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝 | |
| C． | 盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大 | |
| D． | 当甲烷-氧气-碱性（KOH溶液）燃料电池工作时，通入甲烷一极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
| A． | HCl═H++Cl- | B． | H2O═H++OH- | ||
| C． | Na2CO3?2Na++CO32- | D． | NH3•H2O═NH4++OH- |
14．NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．
（1）已知：
注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（1）已知：
| 共价键 | 键能/kJ•mol-1 |
| H-H | 436 |
N≡N | 946 |
| N-H | 391 |
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．