题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑ |
| B、用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ |
| C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O |
| D、硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氮化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铵；
B．硫氰化钾和铁离子生成络合物；
C．酸性条件下，双氧水和铜发生氧化还原反应；
C．硫酸铜和过量氨水反应生成络合物．
B．硫氰化钾和铁离子生成络合物；
C．酸性条件下，双氧水和铜发生氧化还原反应；
C．硫酸铜和过量氨水反应生成络合物．
解答：
解：A．氮化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铵，离子反应方程式为：Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+，故A错误；
B．硫氰化钾和铁离子生成络合物，离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故B错误；
C．酸性条件下，双氧水和铜发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
D．硫酸铜和过量氨水反应生成络合物，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故D错误；
故选C．
B．硫氰化钾和铁离子生成络合物，离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故B错误；
C．酸性条件下，双氧水和铜发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
D．硫酸铜和过量氨水反应生成络合物，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来书写方程式，注意络合物不是沉淀，为易错点．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、Q为五种常见化合物，R为常见单质；X、Y、Z、Q的焰色反应均为黄色，常温下W、R均为无色无味气体．其转化关系如图所示（部分反应物、产物及反应条件已略去）关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A、等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| B、将一定量氨气通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） |
| D、等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
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| D、1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等 |
不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、FeCl3 |
| C、MgCl2 |
| D、ZnCl2 |
分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（ ）
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据图判断下列说法正确的是（ ）
| A、图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小 |
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：