题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）
| A、元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W |
| B、元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N |
| C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 |
| D、1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，
A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．常温下水为液态，氨气为气体，故沸点NH3＜H2O，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；
C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；
D．1molH2O2含有4mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故D错误，
故选C．
A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．常温下水为液态，氨气为气体，故沸点NH3＜H2O，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；
C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；
D．1molH2O2含有4mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，Z的结构特点为突破口，注意根据原子半径与原子序数推断X．
练习册系列答案
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工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为（ ）
| A、3.53g |
| B、4.80g |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）
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D、 实验室制氨气 |
在下列四种反应条件下，锌和硫酸反应产生H2速率最慢的是（ ）
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