元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4.M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4.且M原子的质子数是Y原子的2倍,N-.Z+.X+的半径逐渐减小,化合物XN在常温下为气体.据此回答下列问题:(1)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子①写出X与Y形成18电子分子的电子式．②写出该18� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子
①写出X与Y形成18电子分子的电子式

．
②写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式

（分解反应）．
（2）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

．
（3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：

，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，原子最外层电子数不能超过8个，如果其核外电子数为4，则其最外层电子数为3，不符合电子排布规律，所以Y原子核外有8个电子、最外层有6个电子，为O元素；
M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍，则M是S元素；
N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，N元素位于第VIIA族，Z、X位于第IA族，且X的原子序数最小，则X为H或Li元素，N的原子序数大于M，则N是Cl元素；
化合物XN在常温下为气体，则X是H元素，Z是Na元素，再结合物质结构分析解答．

解答： 解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，原子最外层电子数不能超过8个，如果其核外电子数为4，则其最外层电子数为3，不符合电子排布规律，所以Y原子核外有8个电子、最外层有6个电子，为O元素；
M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍，则M是S元素；
N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，N元素位于第VIIA族，Z、X位于第IA族，且X的原子序数最小，则X为H或Li元素，N的原子序数大于M，则N是Cl元素；
化合物XN在常温下为气体，则X是H元素，Z为Na元素；
（1）①X与Y形成18电子分子为H₂O₂，双氧水分子的电子式

，故答案为：

；
②H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H₂O、H₂O₂，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；
（2）该反应为二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应，且为可逆反应，反应方程式为：2SO₂+O₂

一定条件下

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂

一定条件下

2SO₃；
（3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，说明A是酸或碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱离子的盐，A为NaOH，B为NaClO或NaHS，A中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以A中含有离子键和共价键；B为强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液呈碱性，硫氢根离子水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性，离子方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-或HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案为：离子键和共价键；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-或HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及盐类水解、电子式的书写、可逆反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合物质之间的反应解答，注意：图象中反应后的容器含有反应物，说明为可逆反应，为易错点．