题目内容
某温度下，将2mol A和2.8mol B充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+B（g）?2C（g）+D（s），5min后达到平衡．平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q．在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c（A）为0.6mol/L．
（1）5min内用B表示该反应的化学反应速率为 ．
（2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为 ．
（3）a的值为 ．
（4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 ．
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C
②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
（5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）
（1）5min内用B表示该反应的化学反应速率为
（2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为
（3）a的值为
（4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C
②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
（5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）
| 起始 n（A）/mol | 起始 n（B）/mol | 起始 n（C）/mol | 起始 n（D）/mol | 达到平衡时放出（或吸收）的热量 |
| 0 | 1.6 | 8 | 足量 |
考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1，结合化学平衡三段式列式计算；
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2 2.8 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.8 0.4
平衡量（mol） 1.6 2.4 0.8 0.4
（1）依据化学反应速率概念计算V=
计算；
（2）依据平衡常数概念计算，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，逆反应的平衡常数和正反应的平衡常数成倒数；
（3）根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1；
（4）化学反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，分析选项；
（5）依据反应的A的物质的量=2mol-1.6mol=0.4mol，放出的热量为Q，起始量极值转化后相当于A为4mol，B为5.6mol，反应前后气体体积不变，所以和开始达到相同的平衡状态，则平衡后A的物质的量为1.6mol，结合热化学方程式电离关系计算得到反应吸收的热量．
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2 2.8 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.8 0.4
平衡量（mol） 1.6 2.4 0.8 0.4
（1）依据化学反应速率概念计算V=
| △c |
| △t |
（2）依据平衡常数概念计算，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，逆反应的平衡常数和正反应的平衡常数成倒数；
（3）根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1；
（4）化学反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，分析选项；
（5）依据反应的A的物质的量=2mol-1.6mol=0.4mol，放出的热量为Q，起始量极值转化后相当于A为4mol，B为5.6mol，反应前后气体体积不变，所以和开始达到相同的平衡状态，则平衡后A的物质的量为1.6mol，结合热化学方程式电离关系计算得到反应吸收的热量．
解答：
解：根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1，
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2 2.8 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.8 0.4
平衡量（mol） 1.6 2.4 0.8 0.4
（1）5min内用B表示该反应的化学反应速率=
=0.04mol/（L?min），故答案为：0.04mol/（L?min）；
（2）K=
=
，则逆反应的平衡常数为6，故答案为：6；
（3）某温度下，将2mol A和2.8mol B充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+B（g）?2C（g）+D（s），5min后达到平衡．平衡时A为1.6mol，根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1，故答案为：1；
（4）A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），反应是气体体积不变的反应；
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C，说明反应逆向进行每半年说明反应达到平衡状态，故①错误；
②D的物质的量不再变化说明反应达到平衡状态，故②正确；
③反应前后气体质量分数改变，混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故③正确；
④反应前后气体质量改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体物质的量不变，体系的压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；
故答案为：②③④；
（5）反应的A的物质的量=2mol-1.6mol=0.4mol，放出的热量为Q，起始量极值转化后相当于A为4mol，B为5.6mol，反应前后气体体积不变，所以和开始起始量A未2mol，B为2.8mol达到相同的平衡状态，则平衡后A的物质的量为3.2mol，反应吸收热量=
×Q=8Q，
故答案为：8Q．
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2 2.8 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.8 0.4
平衡量（mol） 1.6 2.4 0.8 0.4
（1）5min内用B表示该反应的化学反应速率=
| ||
| 5min |
（2）K=
(
| ||||
|
| 1 |
| 6 |
（3）某温度下，将2mol A和2.8mol B充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+B（g）?2C（g）+D（s），5min后达到平衡．平衡时A为1.6mol，根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1，故答案为：1；
（4）A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），反应是气体体积不变的反应；
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C，说明反应逆向进行每半年说明反应达到平衡状态，故①错误；
②D的物质的量不再变化说明反应达到平衡状态，故②正确；
③反应前后气体质量分数改变，混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故③正确；
④反应前后气体质量改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体物质的量不变，体系的压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；
故答案为：②③④；
（5）反应的A的物质的量=2mol-1.6mol=0.4mol，放出的热量为Q，起始量极值转化后相当于A为4mol，B为5.6mol，反应前后气体体积不变，所以和开始起始量A未2mol，B为2.8mol达到相同的平衡状态，则平衡后A的物质的量为3.2mol，反应吸收热量=
| 3.2 |
| 0.4 |
故答案为：8Q．
点评：本题考查了化学平衡三段式计算应用，平衡常数概念平衡标志的分析应用，等效平衡和热化学方程式实质理解是解题关键，题目难度中等．
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| A、2F2+2H2O═4HF+O2 |
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