题目内容
乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在图1中的
①若图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是
②若图2表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是
（3）通过上述数据，计算出x=
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
考点：中和滴定
专题：
分析：（1）KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管；①量筒读数精确到0.1mL；②滴定管读数精确到0.01mL；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；
（3）由题给化学方程式及数据可得出X，若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大．
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；
（3）由题给化学方程式及数据可得出X，若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大．
解答：
解：（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；
①量筒读数精确到0.1mL，量筒0刻度在下方，读数为：5.8mL，故答案为：5.8；
②滴定管读数精确到0.01mL，0刻度在上方，读数为：6.08mL，故答案为：6.08；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol，
则1.260 g H2C2O4?xH2O中含H2O的物质的量为1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol=0.020 0 mol，则x=2．
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；
同理，若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，
故答案为：2；偏大；偏小．
①量筒读数精确到0.1mL，量筒0刻度在下方，读数为：5.8mL，故答案为：5.8；
②滴定管读数精确到0.01mL，0刻度在上方，读数为：6.08mL，故答案为：6.08；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol，
则1.260 g H2C2O4?xH2O中含H2O的物质的量为1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol=0.020 0 mol，则x=2．
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；
同理，若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，
故答案为：2；偏大；偏小．
点评：本题考查中和滴定实验，难度适中，注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析即可解答．
练习册系列答案
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