题目内容
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．醋酸为弱酸，应该保留分子式，碳酸钙为难溶物，应该保留化学式；
B．反应生成氢氧化铝沉淀、氯化铵；
C．三价铁离子能氧化铜单质；
D．电荷不守恒．
B．反应生成氢氧化铝沉淀、氯化铵；
C．三价铁离子能氧化铜单质；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．碳酸为弱电解质，需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误．
故选C．
B．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误．
故选C．
点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等，本题考查离子反应的知识较全．
练习册系列答案
相关题目
如图是铜锌原电池装置．下列有关该装置的说法正确的是（ ）
| A、锌是正极 |
| B、铜片发生氧化反应 |
| C、电能转化成了化学能 |
| D、电子由锌片通过导线流向铜片 |
用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA |
| B、常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA |
| C、常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA |
| D、高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A、50mL 2mol/LCaCl2溶液 |
| B、100mL 2mol/LNaCl溶液 |
| C、50mL 4mol/LCaCl2溶液 |
| D、100mL 1mol/LNaCl溶液 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，B的浓度减小．下列说法正确的是（ ）
①该反应的焓变为正值
②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小
③升高温度，逆反应速率减小
④该反应化学方程式为C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动
⑥加入催化剂，B的转化率提高．
| c(C)c(D) |
| c(A)c(B) |
①该反应的焓变为正值
②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小
③升高温度，逆反应速率减小
④该反应化学方程式为C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动
⑥加入催化剂，B的转化率提高．
| A、①③⑥ | B、①⑤ |
| C、①④⑤ | D、②⑤ |
﹙1﹚在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
现有W、X、Y、Z四种物质，它们能发生置换反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（ ）
| A、Fe3O4 |
| B、NaOH |
| C、Fe（OH）3 |
| D、Si |