实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL(1)根据配制过程填写下列空白:①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸12.5mL②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解③在溶液冷却后.沿玻璃棒注入250的容量瓶中④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.将洗液转移到容量瓶中⑤轻轻摇动容量瓶.使液体混合均匀⑥将蒸馏水注入到容量瓶中.液面离刻度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
（1）根据配制过程填写下列空白：
①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸12.5mL
②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解
③在溶液冷却后，沿玻璃棒注入250（填容积）的容量瓶中
④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中
⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀
⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切
⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存．
（2）误差分析：下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？（用偏高、偏低或无影响来描述）
①未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低
②定容时俯视视刻度线读数：偏高
③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液无影响．

分析（1）①根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要12mol/L的浓盐酸的体积；
③根据配制溶液体积确定容量瓶规格；
⑥定容时先直接加水，最后用胶头滴管定容；
（2）根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析配制过程中产生的误差．

解答（1）①实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL，配制过程中HCl的物质的量不变，则需要12mol/L的浓盐酸的体积为：$\frac{0.6mol/L×0.25L}{12mol/L}$=0.125L=12.5mL，
故答案为：12.5；
③配制250mL溶液需要选用250mL容量瓶，则在溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，
故答案为：250；
⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管；
（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
②定容时俯视视刻度线读数，配制的溶液低于刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液，对溶质和溶液最终体积都无影响，则不影响配制结果，
故答案为：无影响．

点评本题考查了溶液配制的方法及误差分析，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，分析配制误差为难点、易错点，注意根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．