题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
| ||||
| C、碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | ||||
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氢气、氯气、NaOH；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒．
B．反应生成氢气、氯气、NaOH；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为3NH3．H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+2OH-，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选B．
B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O
| ||
C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、电解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | ||||
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
C、NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
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| D、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）| A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应 |
| D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质 |
下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
| A、苯酚--有机物 纯碱--盐 水--氧化物 |
| B、淀粉--混合物 胆矾--纯净物 漂白粉--化合物 |
| C、液氯--非电解质 碳酸钙--强电解质 醋酸--弱电解质 |
| D、金刚石--原子晶体 食盐--离子晶体 二氧化硅--分子晶体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒 |
| B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质 |
| C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 |
某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ）| A、官能团为碳碳双键、羧基 |
| B、与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 |
| C、能发生氧化反应 |
| D、分子中所有原子可能在同一平面 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、60 g二氧化硅与12 g金刚石中含有的共价键数均为4NA |
| B、氧气与臭氧的混合气体含NA个氧原子时，其体积在标准状况下为11.2 L |
| C、4g重水（D2O）中所含中子数为2NA |
| D、含0.1 mol FeCl3的溶液中阳离子个数为0.1NA |