题目内容
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 |
| C、18g D2O含有的电子数为9NA |
| D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氧气和臭氧含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
B、根据稀有气体为单原子分子，氟气为双原子分子判断；
C、根据重水的摩尔质量为20g/mol计算出重水的物质的量及含有的电子数；
D、镁是2价金属，根据金属镁的质量计算出物质的量及变成镁离子失去的电子数．
B、根据稀有气体为单原子分子，氟气为双原子分子判断；
C、根据重水的摩尔质量为20g/mol计算出重水的物质的量及含有的电子数；
D、镁是2价金属，根据金属镁的质量计算出物质的量及变成镁离子失去的电子数．
解答：
解：A、32g氧气和臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所以32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA，故A正确；
B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气，二者物质的量相等，但是氟气为双原子分子，氩气为单原子分子，所以二者所含的原子数不相等，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故C正确；
D、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故D正确；
故选B．
B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气，二者物质的量相等，但是氟气为双原子分子，氩气为单原子分子，所以二者所含的原子数不相等，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故C正确；
D、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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| ||||
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