题目内容
大多数元素在自然界中是以化合态存在的．而我们在生产、生活和研究中常常需要元素的游离态（即单质状态），如铁、硅、氯气等．要把某元素由化合态转化为游离态，该元素（ ）
| A、被氧化 |
| B、被还原 |
| C、可能被氧化，也可能被还原 |
| D、化合价由高到低 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：某元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高，可能降低，以此来解答．
解答：
解：某元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高，可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，S元素既被氧化又被还原，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握化合价的变化为解答的关键，熟悉氧化还原反应中基本概念即可解答，题目较简单．
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3） |
| C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 |
| C、18g D2O含有的电子数为9NA |
| D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
在标准状况下，一个容器充满O2重66.4g，充满N2重66g，则该气容器的容积为（ ）
| A、5.6L | B、11.2L |
| C、2.24L | D、4.48L |
下列电子式正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、氨气  |
D、二氧化碳 |
下列各物质中含氢原子数最多的是（ ）
| A、1mol NH4C1 |
| B、1.5mol NH4NO3 |
| C、1.204×1024CO（NH2）2 |
| D、1mol NH3 |
已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（ ）
| A、失去1 mol电子 |
| B、得到1 mol电子 |
| C、失去2 mol电子 |
| D、H2只是氧化产物 |