Question

用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有
（　　）

• A、未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
• B、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
• C、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
• D、定容时，仰视刻度线

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据c_B=

nB

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：A、未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的浓度偏高，故A正确；
B、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量没有影响，不影响配制结果，故B错误；
C、定容后再加入蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的浓度偏低，故C错误；
D、定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，可以根据操作对c_B=

nB

V

产生的影响进行分析，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．