Question

实验室用密度为1.84g．cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L^-1的硫酸．
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为

 

；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用

 

（用序号填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有

 

、

 

；
（4）下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为（写序号）

 

．
①取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯

 

次，洗涤液沿

 

注入

 

中，并振荡．
②将量取得的浓硫酸沿

 

慢慢注入盛有约50mL的水的

 

里，并不断搅拌．
③将已冷却的硫酸溶液沿

 

注入

 

mL的

 

中．
④把容量瓶盖紧，再振荡摇匀．
⑤改用

 

加入蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切．
⑥继续往

 

中小心加水直到液面接近刻度

 

cm处．
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是

 

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出． B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯．
C．定容时俯视刻度线．   D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据物质的量浓度c=

1000ρw

M

进行计算；
（2）根据配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L^-1的硫酸需要硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的物质的量，据此选择量筒和使用的容量瓶规格；
（3）根据容量瓶是定量容器及温度影响溶液体积分析；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤及操作方法完成；
（5）根据操作对c=

n

V

产生的影响进行分析，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）密度为1.84g．cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/mol=18.4mol/L，
故答案为：18.4 mol/L；
（2）配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L^-1的硫酸需要硫酸的物质的量为：0.46mol．L^-1×0.25L=0.115mol，需要浓硫酸的体积为：

0.115mol

18.4mol/L

=0.00625L
=6.25mL，所以需要选用10mL量筒和250mL容量瓶，
故答案为：①⑤；
（3）容量瓶是定量仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要在常温下进行，使用容量瓶上标有容积和温度，
故答案为：温度；容积；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以配制顺序为：②③①⑥⑤④，
故答案为：②③①⑥⑤④；
①洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液沿着玻璃棒转移到容量瓶中，
故答案为：2～3；玻璃棒；容量瓶；
②将量取的浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入盛有约50mL的水的烧杯里，并不断搅拌，
故答案为：玻璃棒；烧杯；
③将冷却的稀硫酸溶液沿着玻璃棒转移到500mlmL容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；250；容量瓶；
⑤加水到距离容量瓶刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管；
⑥继续向容量瓶中加热蒸馏水，距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，
故答案为：容量瓶；1～2；
（5）A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度减小，故A错误；
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度减小，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积减小，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，后面的定容需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D错误；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；
故选C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c_B=n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．