题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B、已知结合质子的能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氯气氧化；
B、根据信息可知，次氯酸钠与少量二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子；
C、浓盐酸在离子方程式中需要写成离子形式；
D、不加热条件下，反应生成一水合氨，不会放出氨气．
解答： 解：A、FeI2溶液中通入过量Cl2，碘离子和亚铁离子完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
B、结合质子的能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成的是碳酸氢钠，正确的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B错误；
C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，浓盐酸在离子方程式中写成离子形式，反应的离子方程式为：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，氢氧化钡与碳酸氢铵物质的量相等，反应生成了一水合氨和碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是（　　）
A、金属钠溶于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
C、过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：OH-+2NH4+=NH3↑+H2O
A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：
请回答：
（1）写出下列物质的化学名称：C：
 
；F：
 
．
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式：
 

（3）写出与A的组成元素相同的所有可能的化合物的化学式：
 
；
 
；
 
．
在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A、含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B、室温下
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+’、Mg2+、NO3-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D、在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1mol?L-1的溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、HCOO-
某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．
②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．
③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．
⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C→A：
 

②L→R：
 
．
（2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：
 
．
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子
B、16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
C、在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
D、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3）
C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+I
O
-
3
+6H+=3I2+3
H
 
2
O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6
，消耗了40mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；
（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）
A、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C、18g D2O含有的电子数为9NA
D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

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