题目内容
下列各说法正确的是（ ）
| A、弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 |
| B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性 |
| C、豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉． |
| D、同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa三种溶液，pH大小顺序是②＞③＞① |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,胶体的重要性质,盐类水解的原理
专题：
分析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸钠是能水解的盐，水溶液显示碱性；
C、豆浆是胶体分散系，具有聚沉的性质；
D、根据越弱越水解的规律，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，据此确定水溶液的pH大小．
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸钠是能水解的盐，水溶液显示碱性；
C、豆浆是胶体分散系，具有聚沉的性质；
D、根据越弱越水解的规律，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，据此确定水溶液的pH大小．
解答：
解：A、电解质导电能力与自由移动的离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故A错误；
B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，溶液显酸性，故B错误；
C、向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，故C正确；
D、同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，pH大小顺序是②＞①＞③，故D错误．
故选C．
B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，溶液显酸性，故B错误；
C、向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，故C正确；
D、同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，pH大小顺序是②＞①＞③，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生盐的水解规律以及应用等方面的知识，注意弱电解质的电离以及盐的水解原理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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将0.1mol?L-1K2SO4溶液、0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、水的体积比约为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、2：1：1 |
| C、1：1：2 |
| D、2：1：2 |
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）△H2 则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
参照反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图（如图），下列叙述中正确的（ ）| A、正反应为放热反应 |
| B、正反应为吸热反应 |
| C、加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变 |
| D、加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小 |