Question

在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO₂．
请计算：（1）2min末SO₃的浓度．
（2）2min内SO₂的平均速率．
（3）2min内SO₂的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）根据v=

△c

△t

计算v（SO₂）；
（3）二氧化硫的转化率=

变化量

初始量

×100%．

解答： 解：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO₂，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
答：2min末SO₃的浓度为1.2mol/L；
（2）v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），答：2min内SO₂的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）；
（3）二氧化硫的转化率为

2.4mol

4mol

×100%=60%，答：二氧化硫的转化率为60%．

点评：本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率的计算，比较基础，巩固学生对基础知识的理解掌握．