Question

将0.1mol?L^-1K₂SO₄溶液、0.2mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液与水混合，欲使混合溶液中K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-物质的量浓度为0.1mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，则所用的K₂SO₄溶液，Fe₂（SO₄）₃溶液、水的体积比约为（　　）

• A、1：1：1
• B、2：1：1
• C、1：1：2
• D、2：1：2

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：设氯酸钾溶液、硫酸铁溶液、水的体积分别为xL、yL、zL，则混合液的体积为（x+y+z）L，然后根据钾离子、铁离子、硫酸根离子的浓度分别列式计算即可．

解答： 解：设氯酸钾溶液、硫酸铁溶液、水的体积分别为xL、yL、zL，
混合液中钾离子浓度可得：①2×

0.1mol/L×xL

(x+y+z)L

=0.1mol/L，
混合液中铁离子浓度可得：②

0.2mol/L×2×yL

(x+y+z)L

=0.1mol/L，
根据①②可得：

①

②

=

x

2y

=1，即：x=2y，
整理②可得：z=3y-x=y，
所以所用的K₂SO₄溶液，Fe₂（SO₄）₃溶液、水的体积比约为x：y：z=2y：y：y=2：1：1，
故选B．

点评：本题考查了混合液中物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．