题目内容
6．下列反应一定属于放热反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 | |
| B． | 能量变化如图所示的反应 | |
| C． | 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 | |
| D． | 不需要加热就能发生的反应 |
分析 放热反应还是反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，或是断键吸收的能量小于成键放出的能量的反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
吸热反应时反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，或是断键吸收的能量大于成键放出的能量的反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此分析．
解答 解：A、铵盐和碱的反应为吸热反应，故A错误；
B、根据图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故反应吸热，故B错误；
C、断键吸收的能量小于成键放出的能量的反应为放热反应，故C正确；．
D、反应吸放热与反应是否需要加热无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应不一定是放热反应，故D错误．
故选C
点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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1．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．
18．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 | |
| B． | 二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气 | |
| D． | 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
15．已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1．
则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1．
则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为（ ）
| A． | FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1 | |
| B． | FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ•mol-1 | |
| C． | FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1 | |
| D． | FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ•mol-1 |