题目内容

1．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液  D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO      B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．

分析 含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，结合制备流程可知，加试剂a为H2O2溶液将亚铁离子氧化，且不引入新杂质，再结合表格中离子沉淀时的pH可知，利用CuO或Cu（OH）2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤得到的沉淀为Fe（OH）3，溶液Ⅲ为CuCl2溶液，再浓缩、冷却结晶可得到CuCl2•2H2O，以此来解答．

解答 解：含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，结合制备流程可知，加试剂a为H2O2溶液将亚铁离子氧化，且不引入新杂质，再结合表格中离子沉淀时的pH可知，利用CuO或Cu（OH）2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤得到的沉淀为Fe（OH）3，溶液Ⅲ为CuCl2溶液，再浓缩、冷却结晶可得到CuCl2•2H2O，
（1）选项中的物质均可氧化亚铁离子，但只有C氧化时不引入新杂质，则试剂a为C（H2O2溶液），目的是将Fe2+氧化，
故答案为：C；将Fe2+氧化；                    
（3）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，B不能促进水解生成沉淀，D可与铜离子反应生成沉淀，只有AC与氢离子反应使水解平衡正向移动生成沉淀，
故答案为：AC；
（4）因加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，故答案为：不能；加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握制备实验流程中发生的反应、混合物分离方法、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格中pH与水解平衡移动的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列离子组能够大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
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C．含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
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12．已知混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标况下的H2 11.2L，则下列各组金属可能是（　　）
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9．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）
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C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
16．下列化学用语描述错误的是（　　）
A．H2O的电子式?B．Cl-的结构示意图
C．NH4Cl为离子化合物D．质量数为37的氯原子3717Cl
6．下列反应一定属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
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13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属
C．SiO2熔点高，可用作光导纤维
D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
10．下列说法正确的是（　　）
A．物质燃烧一定是放热反应
B．断开反应物中的化学键要放出能量
C．放热的化学反应不需要加热都能发生
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
15．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（　　）
A．CuSB．FeSC．SO3D．CuCl2

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