题目内容
17．钠的密度为0.97g•cm-3，水的密度为1g•cm-3．将一块钠投入水中，反应过程中，钠熔化成一个闪亮的小球．某同学观察到闪亮小球与水面的相对位置为（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据钠比水的密度略小，钠与水接触的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮较多，而钠又不可能全部露出水面；
解答 解：按常规思考，根据钠比水的密度略小的事实，A好象是正确的，但由于与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮较多，而钠又不可能全部露出水面，因此，C应该是合理的
故选C．
点评 本题考查了钠的物物理性质、化学性质分析判断，主要是密度大小和与水反应生成气体的特征，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列物质属于纯净物的是（ ）
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ③⑤⑥ | C． | ②④⑦ | D． | ③⑤ |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在100ml 1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| B． | 在100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
5．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 | |
| B． | 原子半径：X＜Y | |
| C． | Z的非金属性比Y的强 | |
| D． | X与Y形成的化合物都易溶于水 |
12．已知混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标况下的H2 11.2L，则下列各组金属可能是（ ）
| A． | Mg和Zn | B． | Zn和Fe、C | C． | Cu和Fe | D． | Zn和Cu |
9．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（ ）
| A． | Na+、Cu2+、NO3-、CO32- | B． | Ba2+、K+、Cl-、HCO3- | ||
| C． | Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | D． | Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
6．下列反应一定属于放热反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 | |
| B． | 能量变化如图所示的反应 | |
| C． | 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 | |
| D． | 不需要加热就能发生的反应 |
11．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO- | |
| B． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- | |
| C． | c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32- | |
| D． | 含有大量MnO4-的溶液中：H+、SO42-、Cl-、CH3CH2OH |