题目内容
（1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为 ．
（2）下列说法中不正确的是 （填序号）．
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]） ．
（2）下列说法中不正确的是
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（2）①依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
③氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
⑤为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
（3）依据沉淀转化原理：溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化分析即可．
（2）①依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
③氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
⑤为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
（3）依据沉淀转化原理：溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化分析即可．
解答：
解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag+）2?c（S2-），
故答案为：c（Ag+）2?c（S2-）；
（2）①氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故正确；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故正确；
③氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故正确；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故错误；
⑤为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故正确；
故选④；
（3）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤．
故答案为：c（Ag+）2?c（S2-）；
（2）①氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故正确；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故正确；
③氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故正确；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故错误；
⑤为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故正确；
故选④；
（3）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法，题目难度中等．
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如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（ ）在一定条件下，将3molSO2、2molO2、4molSO3的气体混合物充入一体积为2L的密闭容器中充分反应，10min后反应达到平衡．已知这段时间内v（SO2）=0.02mol/（L?min），则这段时间内SO3的物质的量浓度可能为（ ）
| A、6mol/L |
| B、3mol/L |
| C、2mol/L |
| D、1mol/L |
对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（ ）
| A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液 |
| B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液 |
| C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液 |
| D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液 |
已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
| A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 |
| B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
| D、Ag2CrO4＞AgCl＞AgI |
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
| A、在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小 |
| B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀 |
| C、向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有Ag+ |
| D、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
实验：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析错误的是（ ）
| A、浊液a中存在着AgCl沉淀溶解平衡 |
| B、滤液b中不含有Ag+ |
| C、③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D、实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
| A、K2SO4 |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、NH4NO3 |
| D、Ca（H2PO4）2 |