Question

16．有两种二元弱酸H₂A与H₂B．酸性强弱顺序为：酸性强弱顺序H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，（已知：H₂A．K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-2），下列说法正确的是（　　）

• A． 等浓度等体积H₂A与NaOH的混合溶液呈碱性
• B． H₂A与少量B^2-反应的离子方程式为2H₂A+B^2-=2HA^-+H₂B
• C． NaHB溶液一定显酸性
• D． 等浓度等体积的NaHA与Na₂B混合，混合溶液中存在这样的关系：c（A^2-）＞c（B^2-）＞c（HA^-）＞c（HB^-）

Answer 1

分析 A．等浓度等体积H₂A与NaOH的混合得到NaHA溶液，溶液HA^-水解程度和电离程度大小不知不能判断溶液酸碱性；
B．结合酸性强弱顺序H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-分析判断反应是否进行；
C．NaHB溶液中HB^-离子的电离和水解程度不知不能确定溶液酸碱性；
D．等浓度等体积NaHA 与Na₂B 的混合溶液中c（A^2-）＜c（B^2-）；

解答 解：A．等浓度等体积H₂A与NaOH的混合，得到NaHA溶液，溶液HA^-水解程度和电离程度大小不知溶液不一定呈碱性，故A错误；
B．酸性强弱顺序H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，H₂A与少量B^2-反应的离子方程式为2H₂A+B^2-=2HA^-+H₂B，故B正确；
C．NaHB溶液中HB^-离子电离程和水解程度大小不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；
D．酸性强弱顺序H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，等浓度等体积NaHA 与Na₂B 的混合溶液中c（A^2-）＜c（B^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析应用，主要是盐类水解和对应酸的酸性强弱应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．