题目内容
8．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲中负极反应式为Ag++e-═Ag | |
| B． | 丙中H+向碳棒方向移动 | |
| C． | 乙中阳极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 |
分析 A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极；
B．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；
C．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应；
D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应．
解答 解：A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故A错误；
B．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以丙中H+向碳棒方向移动，故B正确；
C．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-═Ag+，故C错误；
D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，所以丁中电解开始时阳极产生红棕色气体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，知道离子移动方向，注意电解池阳极材料是活泼金属时发生的电极反应，注意D中阴离子还原性强弱顺序，题目难度不大．
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18．室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，向硫酸溶液中加入试剂可以选（ ）
①硝酸钠溶液 ②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液 ④氯化钠溶液．
①硝酸钠溶液 ②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液 ④氯化钠溶液．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①③ |
16．有两种二元弱酸H2A与H2B．酸性强弱顺序为：酸性强弱顺序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列说法正确的是（ ）
| A． | 等浓度等体积H2A与NaOH的混合溶液呈碱性 | |
| B． | H2A与少量B2-反应的离子方程式为2H2A+B2-=2HA-+H2B | |
| C． | NaHB溶液一定显酸性 | |
| D． | 等浓度等体积的NaHA与Na2B混合，混合溶液中存在这样的关系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-） |
13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A． | 断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448 kJ | |
| B． | 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJ | |
| C． | 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 | |
| D． | 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱 |
17．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |