Question

5．用所学的电化学知识回答下列问题：
Ⅰ．如图烧杯中都盛有稀硫酸，依次分析（1）～（4）小题．
（1）B中负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）C中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C；
（4）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C．

Answer 1

分析 （1）B装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极Fe失电子发生氧化反应；
（2）C装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，导致氢离子浓度降低；
（3）作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属；
（4）盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．

解答 解：（1）B装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）C装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，导致氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：增大；
（3）金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C；
（4）2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，
故选C．

点评 本题考查原电池原理，正确判断正负极并会书写电极反应式，知道金属被腐蚀快慢速率，题目难度不大．