Question

4．下列图示与对应的叙述错误的是（　　）

• A．
  表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞
• B．
  表示分别用等浓度AgNO₃溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为I^-
• C．
  表示一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl₂溶液导致的
• D．
  表示其他条件不变时，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，C的物质的量分数与温度的关系

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性；
B．PX的值越大，代表该离子的浓度越小；
C．b→a，氢离子浓度增多，氢氧根离子浓度减小；
D．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故A正确；
B．AgI的溶度积最小，且PX=-lg[c（X^-）]的值越大，代表该离子的浓度越小，可知c为Cl^-的曲线，故B错误；
C．氯化铜水解呈酸性，且易与氢氧根离子反应生成程度，b→a，氢离子浓度增多，氢氧根离子浓度减小，曲线符合，故C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，故D正确．
故选B．

点评 本题涉及知识点较多，为考试热点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，根据弱电解质溶液中的电离平衡、盐的水解等知识来分析解答，题目难度中等．