题目内容
20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）| A． |  干燥Cl2 | B． |  分离乙醇和乙酸 | ||
| C． |  石油的蒸馏 | D． |  分离I2 |
分析 A．除杂时导管长进短出；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．蒸馏时测定馏分的温度；
D．碘易升华．
解答 解：A．除杂时导管长进短出，则图中导管的进气方向不合理，故A错误；
B．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故C错误；
D．碘易升华，则图中装置可分离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性的分析，题目难度不大．
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一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu | |
| C． | 氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+=H2O | |
| D． | 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
15．有关离子交换法软化硬水的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 磺化煤能使具有永久硬度的水软化，因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、SO42-和Cl-等 | |
| B． | 经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大 | |
| C． | 磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行 | |
| D． | 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力 |
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
| A． | 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA | |
| B． | 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 | |
| C． | 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 | |
| D． | 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
9．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（ ）
| A． | Fe（NO3）x中的x为2 | |
| B． | 稀HNO3在反应中只表现氧化性 | |
| C． | 反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移 | |
| D． | 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
10．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 | |
| B． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定要比水大 | |
| C． | 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |