Question

14．一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
（1）写出对应反应的化学方程式：2A?2B+C；
（2）前4分钟A的分解速率是0.1 mol/（L•min）；其转化率是50%；
（3）4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”）
①增大压强：增大；
②降低温度：减小．

Answer 1

分析 （1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.4mol/L：0.4mol/L：0.2mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（3）图象可知4分钟后反应达到平衡状态，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，反应是分解反应属于吸热反应，降低温度平衡逆向进行．

解答 解：（1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.4mol/L：0.4mol/L：0.2mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g），
故答案为：2A（g）?2B（g）+C（g）；
（2）前4分钟A的浓度变化=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，分解速率=$\frac{0.4mol/L}{4min}$=0.1 mol/（L•min），A的转化率=$\frac{0.4mol/L}{0.8mol/L}$×100%=50%，
故答案为：0.1 mol/（L•min）；  50%；
（3）①4分钟后保持其他条件不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，A的体积分数将增大，故答案为：增大；
②4分钟后保持其他条件不变，反应为分解反应属于吸热反应，反应降低温度平衡向放热的方向进行，平衡逆向进行，A的体积分数将减小，故答案为：减小．

点评 本题考查了化学反应速率、化学平衡图象问题，题目难度不大，本题注意根据图象书写反应的化学方程式的方法，化学平衡移动原理是解题关键，掌握基础是解题关键．