Question

5．（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol；
（2）8g CH₄中约含有3.01×10²³个分子、含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷物质的量，根据N=nN_A计算甲烷分子数目，电子物质的量为甲烷的10倍，根据V=nV_m计算甲烷的体积；
（3）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO₂的物质的量之比，然后求出质量比．

解答 解：（1）甲烷的相对分子质量为16，则其摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；
（2）8g甲烷物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，甲烷分子数目为0.5mol×6.02×10²³ mol^-1=3.01×10²³，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，标况下甲烷的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：3.01×10²³；5；11.2；
（3）因为一个甲烷分子中含有5个原子，一个NH₃分子中含有4个原子，所以含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为4：5，则甲烷和氨气质量比为$\frac{4×16}{5×17}$=64：85；
故答案为：64：85．

点评 本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键．