题目内容
0.5L 1.0mol?L-1FeCl3溶液与0.2L 1.0mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：1 | B、3：2 |
| C、15：4 | D、5：2 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，与溶液体积无关，据此计算解答．
解答：
解：0.5L 1.0mol?L-1FeCl3溶液Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，
0.2L 1.0mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，
故二者溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3mol/L：2mol/L=3：2，
故选B．
0.2L 1.0mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，
故二者溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3mol/L：2mol/L=3：2，
故选B．
点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质离子浓度与电解质浓度关系．
练习册系列答案
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25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是（ ）
| A、1×10-5mol/L |
| B、1×10-7mol/L |
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下列说法正确的是（ ）
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B、中性溶液的c（H+）=
| ||
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下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A、Cl-离子的结构示意图： |
| B、HClO的结构式：H-O-Cl |
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