题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的CO32-数目为NA |
| B、标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NA |
| C、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA |
| D、2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、溶液体积不明确；
B、标况下，水为液态；
C、根据钠反应后的价态来分析；
D、根据铝元素反应后的价态来分析．
B、标况下，水为液态；
C、根据钠反应后的价态来分析；
D、根据铝元素反应后的价态来分析．
解答：
解：A、溶液体积不明确，故无法计算碳酸根的个数，故A错误；
B、标况下，水为液态，故B错误；
C、钠反应后的价态为+1价，故1mol钠失1mol电子，与产物无关，故C正确；
D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝元素反应后的价态为+3价，故失去的电子的物质的量为0.3mol，个数为0.3NA，故D错误．
故选C．
B、标况下，水为液态，故B错误；
C、钠反应后的价态为+1价，故1mol钠失1mol电子，与产物无关，故C正确；
D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝元素反应后的价态为+3价，故失去的电子的物质的量为0.3mol，个数为0.3NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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| A、蛋白质 | B、葡萄糖 |
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汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列说法中不正确的是（ ）
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| B、该反应只能在较高温度下才能自发进行 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
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| B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2） 分子的质量为60 g |
| C、1 mol偏二甲肼（C2H8N2） 的质量为60 g/mol |
| D、6 g偏二甲肼（C2H8N2） 含有NA个偏二甲肼（C2H8N2） 分子 |