题目内容

8．下列说法中正确的是（　　）
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反 应方向移动
B．若在恒容容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率一时间图象可用图一表示
D．若在恒压容器中发生反应：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），达到平衡后再充人适量He，其速率一时间图象可用图二表示

分析 A．加热提高了分子的活化能，反应速率加快；
B．反应N2+3H2?2NH3是气体体积减小的反应，恒容容器中加入惰气总压增大，气体分压不变，物质浓度不变平衡不移动；
C．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，但化学平衡不变；
D．反应是一个气体体积增大的反应，在恒压容器加入He，体积增大使压强减小，反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向进行．

解答 解：A．反应的反应热对于确定反应是不变的，加热提高了分子的活化能，反应速率加快，和反应热的大小无关，故A错误；
B．反应N2+3H2?2NH3是气体体积减小的反应，恒容容器中充入适量He，总压强增大，但气体分压不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．加入催化剂，反应速率增大，a、b的反应速率不等，达到的平衡状态相同，故C错误；
D．反应是一个气体体积增大的反应，在恒压容器加入He，为保持恒压条件增大使压强减小，正逆反应速率均减小，压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，与图象符合，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学反应速率的影响因素及其应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意判断图象问题一定要看准坐标和曲线的走势，化学平衡移动原理的理解和图象变化分析是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子
B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C．1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子
19．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（　　）
A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6
16．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
A．B．C．D．
3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（CO32-）=0.05mol/L，c（NH4+）=0.25mol/L．
（2）原溶液中还应有Cl-离子存在，其物质的量的范围是≥0.01mol．
13．有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3，③Fe（OH）2→Fe（OH）3④Na→Na2O2，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
A．只有②B．②④C．③④D．①②
4．下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是（　　）
A．1mol二氧化碳在标准状况时所占的体积约是22.4L
B．氧气在标准状况下頕有体积约为22.4L
C．1mol任何物质在0℃，1.01×105Pa时体积都约是22.4L
D．1mol任何气体的体积都约是22.4L
1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯德榜制碱法
2．金属钠保存在煤油里，原因隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止其与钠反应．

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