题目内容

7．对于反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大
C．由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率
D．加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数

分析 影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等等，都是成正比的，影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，催化剂不影响平衡移动，据此分析．

解答 解：A、升温正逆反应速率都增大，故A错误；
B、催化剂不影响平衡移动，平衡常数不变，故B错误；
C、分离出氨气，生成物浓度减小平衡正向移动，提高了原料利用率，故C正确；
D、加压增大了活化分子的浓度，活化分子百分数不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了影响化学反应速率和平衡移动的因素，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子
B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C．1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子
15．氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品．实验室制取氯苯如图1所示（加热和固定仪器的装置略去）．

回答下列问题：
（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
A．MnO2        B．KMnO4     C．K2Cr2O7
（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
（3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化学方程式为：．
（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
（7）工业生产中苯的流失情况如表所示：
项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计
苯流失量（t/kg）11.75.420.82.049.389.2
则10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出计算式即可．氯苯和苯的相对分子质量分别是112，5和78）
2．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、K+
C．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO3-
D．碳酸钠溶液中：Ba2+、NO3-、Cl-、H+
12．写出下列反应的离子反应方程式．
（1）Na与H2 O的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）Al与NaOH溶液的反应2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（3）AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Al（OH）3与NaOH溶液的反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）KAl（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2 溶液的反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
19．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（　　）
A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6
16．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
A．B．C．D．
1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯德榜制碱法

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