Question

10．密度为1.45g/cm³的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全为止，过滤，已知滤液与原BaCl₂溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 3.2mol/L
• B． 6.2mol/L
• C． 14.8mol/L
• D． 18.4mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液与氯化钡溶液反应BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，假设原硫酸溶液的质量，则沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，计算出硫酸溶液体积，根据化学方程式计算出硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量，再由c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：令硫酸溶液的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸钡的质量为233g，
所以硫酸溶液体积为$\frac{233g}{1450g/L}$=$\frac{233}{1450}$L
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
1mol                  233g
x                       233g
所以x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1mol}{\frac{233}{1450}L}$=6.2mol/L，
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度计算，属于无数据计算，理解物质的量浓度定义式是关键，注意利用特值方法解答，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．