题目内容
下列操作不能达到目的是（ ）
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A． | 配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 | 将25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| B． | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C． | 提取溴水中的Br2 | 向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液 |
| D． | 溶液中是否含有NH4+ | 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一块湿润的石蕊试纸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．水的体积不等于溶液的体积；
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；
C．乙醇易溶于水，不能用于萃取剂；
D．NH4+可与碱反应生成氨气．
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；
C．乙醇易溶于水，不能用于萃取剂；
D．NH4+可与碱反应生成氨气．
解答：
解：A．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故A错误；
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，故B正确；
C．乙醇易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳分离，故C错误；
D．NH4+可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，故D正确．
故选AC．
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，故B正确；
C．乙醇易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳分离，故C错误；
D．NH4+可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、检验和溶液的配制等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 |
| B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构 |
| D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（ ）
| A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 |
| B、B、D离子的半径大小是B＞D |
| C、化合物AC的沸点比化合物AF的高 |
| D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 |
FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、△H＞O |
| B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆 |
| C、溶液中c（Fe3+）：A点＞B点 |
| D、T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||
| B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO- | ||
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
| ||
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
下列事实所对应的方程式不正确的是（ ）
| A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O | ||||
B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
| ||||
| C、工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
| D、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O |