题目内容
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．（1）写出电极反应式：负极
（2）在烧杯中画出装置图，并作必要的标注．
考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：（1）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池可设计为
，
答：原电池为．
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池可设计为
，答：原电池为
．
点评：本题考查了原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．
练习册系列答案
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下列属于水解离子方程式且正确的是（ ）
| A、NH3+H2O?NH4++OH- |
| B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（ ）
| A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 |
| B、B、D离子的半径大小是B＞D |
| C、化合物AC的沸点比化合物AF的高 |
| D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||
| B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO- | ||
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
| ||
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO- |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，C（Na+）＞c（CH3COO-） |
| B、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-） |
| D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） |