传感器可以检测空气中SO2的含量.传感器工作原理如图所示．下列叙述正确的是( )A．阴极发生氧化反应B．当电路中电子转移为5×10-5mol时.进入传感器的SO2为 1.12 mLC．正极反应式 Ag-e-=Ag+D．b为电源的负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	阴极发生氧化反应
	B．	当电路中电子转移为5×10^-5mol时，进入传感器的SO₂为 1.12 mL
	C．	正极反应式 Ag-e^-=Ag⁺
	D．	b为电源的负极

分析 A、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO₃^-变化为S₂O₄^2-，硫元素化合价降低发生还原反应；
B、温度和压强不知不能计算气体体积；
C、与电源a极相连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；
D、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO₃^-变化为S₂O₄^2-，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极．

解答解：A、阴极的电极反应为HSO₃^-变化为S₂O₄^2-，阴极发生氧化反应，故A错误；
B、温度和压强不知不能计算气体体积，故C错误；
C、正极上发生得电子的还原反应，Ag-e^-=Ag⁺是负极反应式，故C错误；
D、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO₃^-变化为S₂O₄^2-，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故D正确；
故选D．

点评本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

14．

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将某同学设计的原电池通过
导线与图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
（1）若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（2）若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

15．某无色混合气体可能含有Cl₂、O₂、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排人装有空气的试管中，气体很快变成红棕色，对于原混合气体成分的判断错误的是（　　）

12．某无色混合气体中可能含有N₂、NH₃、SO₂、NO、HCl中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓硫酸后，品红溶液褪色，最后把剩余气体排入空气中，没有颜色变化．下列对原混合气体成分的判断正确的是（　　）

	A．	肯定有SO₂、NH₃和N₂		B．	可能有HCl和N₂
	C．	肯定只有NH₃和SO₂		D．	肯定没有HCl和NO

19．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（　　）

	A．	电负性：c＞b＞a		B．	最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
	C．	I₅：a＞c＞b		D．	最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	O₂的相对分子质量为32
	B．	1molCO₂的质量为44g/mol
	C．	H₂SO₄的摩尔质量为98
	D．	标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

16．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．请在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目

．

13．

我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（　　）

	A．	图①中△H₁=△H₂+△H₃
	B．	图②表示0.1mol•L^-1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
	C．	图③可知S₈燃烧的热化学方程式为S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8akJ•mol^-1
	D．	图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

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