Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 图①中△H₁=△H₂+△H₃
• B． 图②表示0.1mol•L^-1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
• C． 图③可知S₈燃烧的热化学方程式为S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8akJ•mol^-1
• D． 图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

Answer 1

分析 A、根据盖斯定律来判断；
B、氨水稀释后氨水中氢氧根离子浓度较小，则水的电离程度逐渐变大；
C、根据反应物和产物的能量高低确定反应释放热量，根据热化学方程式的书写结合意义来回答；
D、催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不会改变焓变，催化剂改变了反应历程，E₁、E₂分别代表各步反应的活化能．

解答 解：A、根据盖斯定律图①中-△H₁=△H₂+△H₃，故A错误；
B、0.1mol•L^-1氨水对水的电离抑制，加水稀释过程中，氨水中氢氧根离子浓度较小，则水的电离程度逐渐变大，故B错误；
C、根据反应物和产物的能量高低确定反应释放热量，根据图象内容得到S₈燃烧的热化学方程式为S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8akJ•mol^-1，故C正确；
D、E₁、E₂分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E₁，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生反应热和焓变之间的关系、盖斯定律的理解、催化剂加快反应速率的实质以及弱碱的稀释等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．