Question

19．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（　　）

• A． 电负性：c＞b＞a
• B． 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
• C． I₅：a＞c＞b
• D． 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

Answer 1

分析 同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s²能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．
A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．碳、Si失去4个电子为ns²全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s¹状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；
D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．

解答 解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s²能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．
A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；
B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH₄的稳定性最差，故B错误；
C．碳、Si失去4个电子为ns²全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s¹状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；
D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH₄的沸点最高，CH₄的沸点最低，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查电离能、电负性、元素周期律应用、沸点比较等，关键是理解掌握原子各级电离能变化趋势，失去同一能级电子时电离能相差不大，失去同一能层不同能级电子是电离能相差较大，失去不同能层电子时电离能会发生剧增，注意全满、半满稳定状态．