题目内容

下列是与硫元素相关的一系列实验：

根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A中发生的反应方程式：
 
．
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
 
．
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
 
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
 
性．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体，现象
 
．
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是
 
．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫具有具有氧化性，可与硫化钠溶液反应生成硫，二氧化硫与氯气在溶液中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，加入氯化钡，可生成硫酸钡沉淀，以此解答该题．
解答： 解：加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫具有具有氧化性，可与硫化钠溶液反应生成硫，二氧化硫与氯气在溶液中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，加入氯化钡，可生成硫酸钡沉淀，
（1）加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A中使铜与浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化硫气体，通过BC后，由于二氧化硫是大气污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气处理吸收，所以浸氢氧化钠溶液的棉花团是吸收二氧化硫的作用，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：SO2+2OH-═SO32-+2H2O；
（3）二氧化硫通过盛品红的B试管，红色褪去，说明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色；试管C中溶液变浑浊是因为发生了反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中二氧化硫做氧化剂，
故答案为：无色变红色；氧化；
（4）二氧化硫与氯气在溶液中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，加入氯化钡，可生成硫酸钡沉淀，可观察到白色沉淀生成，故答案为：白色沉淀；
（5）当铜丝脱离硫酸溶液时反应即可停止，可将抽动铜丝到液面上，故答案为：抽出铜丝到液面上．
点评：本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于浓硫酸与铜反应，二氧化硫的漂白性、氧化性的实验验证、污染气体的实验处理，二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质应用，信息应用能力，离子方程式的书写方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
对于反应MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法错误的是（　　）
A、该反应是氧化还原反应
B、MnO2发生还原反应
C、HCl是还原剂
D、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为
 
；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
 
（填仪器名称）．
（2）滤液A中存在的阳离子有
 
，固体混合物B经过提纯后可得SiO2，写出它的一种用途
 
．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为
 
．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
 
．
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
 
→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
（6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
 
（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．
“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学．下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2mol  D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物．

填写下列空白：
（1）天然气主要成分的电子式是
 
；E的化学式是
 
．
（2）D、G的结构简式是D
 
G
 
．
（3）写出下列反应式的化学方程：
A→B
 

A+F→H
 
．
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（　　）
A、一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C、一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．

（1）该反应的反应原理为：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
 
．（选填“氧化产物”或“还原产物”）
（2）A装置中温度计的作用是
 
．B装置的作用是
 
．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
 
．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
 
．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
 
步骤2：
 
 
实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解．某学习小组设计如图1装置制取氨基甲酸铵，实验步骤如图：

步骤1：检查装置的气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
请回答问题：
（1）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是
 
；干燥管中盛放的药品是
 
．
（2）该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有
 
．
（3）装置C中CCl4的作用是
 
．
（4）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃反应到12min时，氨基甲酸铵的转化率为
 
．
②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大
 
．
有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色．
根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是
 
，C是
 
．（填写化学式）
（2）室温时B溶液的pH
 
7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式
 
；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的c（NH4+）
 
反应后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）
（1）若某药品质量约为32g
 
托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
50g20g20g10g5g
（2）如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为
 
g，
实验操作的先后顺序为
 
（填编号）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
 
．
②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
 
．
③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
 
．
④定容时仰视刻度线
 
．

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