题目内容
4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+Fe（NO3）3+2H2O．
| A． | H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO | B． | I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO | ||
| C． | Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D． | NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
分析 利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．
解答 解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．
练习册系列答案
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