Question

19．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在任何条件下，纯水都呈中性
• B． 电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强
• C． 为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量硫酸
• D． 明矾溶液蒸干得到的固体为Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．纯水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
B．相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小；
C．保存氯化铁溶液，加入酸抑制水解发生变质，加入硫酸会引入杂质离子硫酸根；
D．硫酸铝钾溶液中铝离子水解，反应生成硫酸钾、硫酸和氢氧化铝，水解过程为吸热反应，加热促进水解，蒸干是蒸发的水，最后得到硫酸铝钾固体．

解答 解：A．纯水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，在任何条件下，纯水都呈中性，故A正确；
B．电离平衡常数Ka越小，电离出的离子少，表示弱电解质电离能力越弱，故B错误；
C．氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，保存氯化铁溶液，加入盐酸抑制水解，加入硫酸能抑制水解，但会引入杂质离子硫酸根，故C错误；
D．KAl（SO₄）₂是强酸弱碱复盐，水解生成K₂SO₄、H₂SO₄和Al（OH）₃，而K₂SO₄、H₂SO₄是不挥发性物质，受热不能挥发，即Al₂（SO₄）₃的水解不能彻底，蒸发的是水，最终得到固体的即为KAl（SO₄）₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、水的电离特征、盐类水解原理，掌握电离平衡常数概念的表达意义和盐类水解产物的判断是解题关键，题目难度中等．