Question

14．（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．在以上溶液中继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O
（2）向FeI₂溶液中加入溴水至过量，反应的离子反应方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-．
（3）向NaOH溶液中滴加少量的Mg（HCO₃）₂溶液，其离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═2CO₃^2-+Mg（OH）₂↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）当氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等时，不再有沉淀生成，此时氢氧根离子过量；之后再滴加硫酸氢钠，剩余的氢氧根离子与氢离子反应生成水；
（2）溴水过量，碘离子和亚铁离子都被氧化；
（3）碳酸氢镁少量，反应生成碳酸钠、水和氢氧化镁沉淀．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好不再生成沉淀时为止，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：1，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，此时氢氧根离子过量，再继续滴加硫酸氢钠溶液后氢氧根离子与氢离子发生反应：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；H⁺+OH^-═H₂O；
（2）向FeI₂溶液中加入溴水至过量，亚铁离子和碘离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，
故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-；
（3）向NaOH溶液中滴加少量的Mg（HCO₃）₂溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═2CO₃^2-+Mg（OH）₂↓+2H₂O，
故答案为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═2CO₃^2-+Mg（OH）₂↓+2H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．