题目内容

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8NA
C．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA

分析 A．标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；
B．甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；
C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；
D．1mol碳正离子含有8mol电子．

解答 解：A．由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；
B．由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；
C．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为NA，故C正确；
D．由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．

练习册系列答案
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8．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移电子0.2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．3.36LCO2和O2的混合气体所含的氧原子数目为0.3NA
9．向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系正确的是（　　）
A．Va=Vb时：c（CH3COO-）=c（K+）
B．Va＜Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＞Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
6．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+　Na+　AlO2-、CO32-
13．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3=-571.6kJ•mol-1．
A．△H1+△H2-△H3B．2△H1+△H2+△H3
C．△H1+0.5△H2+△H3D．△H1+0.5△H2+0.5△H3
3．下列关于石油的说法正确的是（　　）
A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D．石油裂化是物理变化
10．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c（CH3COOH＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
C．NaHCO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
7．目前野生动植物濒临灭绝的主要原因（　　）
A．水土流失B．森林的破坏C．自然灾害D．气候变暖
4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+Fe（NO3）3+2H2O．
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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