Question

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　　）

• A、-317.3 kJ/mol
• B、-379.3 kJ/mol
• C、-332.8 kJ/mol
• D、+317.3 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．

解答： 解：由（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol，
根据盖斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（-348.3kJ?mol^-1）-（-31.0kJ?mol^-1）=-317.3kJ?mol^-1，
故选：A．

点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．