下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)( )A．在标准状况下.22.4L水所含分子数目为NAB．1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时.失电子数目均为NAD．O2的摩尔体积约为22.4L．mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N_A）（　　）

	A．	在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A
	B．	1mol．L^-1 K₂SO₄溶液所含K⁺数目为2N_A
	C．	1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A
	D．	O₂的摩尔体积约为22.4L．mol^-1

分析 A、标况下水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、根据反应后钠元素为+1价来分析；
D、气体摩尔体积的体积与状态有关．

解答解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
C、由于反应后无论生氧化钠还是过氧化钠，钠元素均变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N_A个，故C正确；
D、气体摩尔体积的体积与状态有关，与物质的种类无关，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	“氯碱法”的副产品为氢气		B．	“铝热法”常用于冶炼铁
	C．	“空气吹出法”用于海水中提取碘		D．	“侯氏制碱法”制得的是火碱

20．（1）现有三份固体，分别是：
①纯净的Na₂CO₃ a mol
②Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物共a mol
③纯净的NaHCO₃ a mol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③（填序号，下同）
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为①=②=③
（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题．
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为③＞②＞①
（3）若将a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．

7．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	四氯化碳的电子式		B．	环丙烷的最简式CH₂
	C．	甲醛的结构式HCHO		D．	S^2-的最外层电子排布式3s²3p⁴

17．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s²2p⁵．
（2）NaHF₂（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF₂^-互为等电子体的分子有CO₂（或N₂O）（举一例）．
（3）C₂F₄分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）三氟化硼乙醚（

）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．

4．实验室制氨气的方法为：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\stackrel{加热}{→}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（1）可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气
（2）多余的氨气可用水吸收，所得到的水溶液中含有的微粒主要有NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺．

1．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（　　）

	A．	用漏斗过滤，去除盐水中的CaCO₃		B．	用饱和食盐水洗去Cl₂中少量的HCl
	C．	用CCl₄萃取碘水中的碘		D．	用升华法除去NaCl中混有的少量碘

1．经测量a滴水的体积为bmL，则1滴水中所含的分子数为（　　）

	A．	a×b×18×6.02×10²³		B．	$\frac{18b}{a}$×6.02×10²³
	C．	$\frac{18a}{b}$×6.02×10²³		D．	$\frac{b}{18a}$×6.02×10²³

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