Question

17．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s²2p⁵．
（2）NaHF₂（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF₂^-互为等电子体的分子有CO₂（或N₂O）（举一例）．
（3）C₂F₄分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）三氟化硼乙醚（）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．

Answer 1

分析 （1）原子核外没有运动状态相同的电子；F原子核外电子排布为1s²2s²2p⁵，氟原子含有s和p两种类型的轨道；
（2）NaHF₂（氟化氢钠）电解可制氟气，说明NaHF₂属于离子化合物，F与H原子之间形成共价键，F的电负性较强，还存在氢键；
原子数目相等、价电子总数（或电子总数）相等的微粒互为等电子体；
（3）C₂F₄分子为F₂C=CF₂，C原子形成3个σ键、没有孤对电子；
（4）三氟化硼乙醚的熔点、沸点比较低，属于分子晶体．

解答 解：（1）原子核外没有运动状态相同的电子，基态氟原子核外含有9个电子，则其核外电子的运动状态有9种；F原子核外电子排布为1s²2s²2p⁵，核外含有s轨道和p轨道两种轨道，则氟原子的电子的电子云形状有2种，氟原子的外围含有7个电子，其外围电子排布式为：2s²2p⁵，
故答案为：9；2；2s²2p⁵；
（2）NaHF₂（氟化氢钠）电解可制氟气，说明NaHF₂属于离子化合物，F与H原子之间形成共价键，F的电负性较强，还存在氢键；
与HF₂^-互为等电子体的分子有CO₂（或N₂O），
故答案为：离子键、共价键、氢键；CO₂（或N₂O）；
（3）C₂F₄分子为F₂C=CF₂，C原子形成3个σ键、没有孤对电子，则其杂化轨道类型为sp²，
故答案为：sp²；
（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，其熔沸点比较低，应该属于分子晶体，
故答案为：分子．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子云、化学键、等电子体、原子轨道杂化方式及晶体类型与性质等知识，注意掌握原子核外电子排布规律及原子轨道杂化类型的判断方法，（2）中作用力判断为易错点，学生容易忽略氢键．